Elementong kemikal ng Palladium

Ang Palladium (Pd), elemento ng kemikal, hindi bababa sa siksik at pinakamababang-pagtunaw ng mga metal na platinum ng Mga Grupo 8–10 (VIIIb), Mga Panahon 5 at 6, ng pana-panahong talahanayan, na ginamit lalo na bilang isang katalista (isang sangkap na nagpapabilis ng kemikal reaksyon nang hindi binabago ang kanilang mga produkto) at sa mga haluang metal.

Quiz

Pansamantalang Pagsusulit ng Talahanayan

Cs

Ang isang mahalagang grey-puting metal, palladium ay labis na ductile at madaling nagtrabaho. Ang Palladium ay hindi napapagod ng kapaligiran sa ordinaryong temperatura. Kaya, ang metal at mga haluang metal ay nagsisilbing mga kapalit ng platinum sa alahas at sa mga de-koryenteng contact; ang pinalo na dahon ay ginagamit para sa pandekorasyon. Ang medyo maliit na halaga ng palladium na inilalaan ng ginto na pinakamagandang puting ginto. Ginagamit din ang Palladium sa mga ngipin na dental. Ang pangunahin na paggamit ng palladium, gayunpaman, ay sa mga automobile na catalytic convert (madalas na pinagsama sa rhodium); ang palladium ay nagsisilbing isang katalista upang mai-convert ang mga hydrocarbons ng polusyon, carbon monoxide, at nitrogen oxide sa tambutso sa tubig, carbon dioxide, at nitrogen. Ang mga coat ng palladium, electrodeposited o kemikal na tubo, ay ginamit sa mga sangkap na nakalimbag-circuit, at ang palyadi ay ginagamit din sa multilayer ceramic capacitors.

Ang katutubong palladium, bagaman bihira, nangyayari sa isang maliit na platinum at iridium sa Colombia (kagawaran ng Chocó), sa Brazil (Itabira, Minas Gerais), sa Mga Ural Mountains, at sa South Africa (ang Transvaal). Ang Palladium ay isa sa mga pinaka-masaganang metal na platinum at nangyayari sa crust ng Earth sa isang kasaganaan ng 0.015 na bahagi bawat milyon. Para sa mga mineralogical na katangian ng palladium, tingnan ang katutubong elemento (talahanayan). Ang palladium ay nangyayari din na pinagsama ng katutubong platinum. Una itong nakahiwalay (1803) mula sa krudo na platinum ng botika ng Ingles at pisisista na si William Hyde Wollaston. Pinangalanan niya ang elemento bilang karangalan sa bagong natuklasang asteroid Pallas. Ang Palladium ay nauugnay din sa isang bilang ng ginto, pilak, tanso at nikel. Sa pangkalahatan ito ay ginawa nang komersyo bilang isang by-product sa pagpipino ng tanso at nikel ores. Ang Russia, South Africa, Canada, at Estados Unidos ang nangungunang mga gumagawa ng palladium sa buong mundo noong unang bahagi ng ika-21 siglo.

Ang mga lugar ng palyete ay mahusay na mga catalyst para sa mga reaksiyong kemikal na kinasasangkutan ng hydrogen at oxygen, tulad ng hydrogenation ng hindi nabubuong mga organikong compound. Sa ilalim ng angkop na mga kondisyon (80 ° C [176 ° F] at 1 na kapaligiran), ang palladium ay sumisipsip ng higit sa 900 beses na sarili nitong dami ng hydrogen. Nagpapalawak ito at nagiging mas mahirap, mas malakas, at hindi gaanong ductile sa proseso. Ang pagsipsip ay nagdudulot din ng parehong pagbawas sa koryente at magnetikong pagkamaramdamin. Ang isang metal o alloylike hydride ay nabuo mula sa kung saan ang hydrogen ay maaaring alisin sa pamamagitan ng pagtaas ng temperatura at pinababang presyon. Dahil ang hydrogen ay mabilis na dumaan sa metal sa mataas na temperatura, ang mga pinainit na tubo ng palyete na hindi kilalang sa iba pang mga gas ay gumana bilang semipermeable lamad at ginagamit upang makapasa ng hydrogen sa loob at labas ng saradong mga sistema ng gas o para sa paglilinis ng hydrogen.

Ang Palladium ay mas reaktibo kaysa sa iba pang mga metal na platinum. Halimbawa, ito ay inaatake nang mas kaagad ng mga acid kaysa sa iba pang mga metal na platinum. Marahan itong natunaw sa nitrik acid upang mabigyan ng palladium (II) nitrate, Pd (HINDI ₃) ₂, at sa puro sulpuriko ay nagbubunga ito ng palladium (II) sulpate, PdSO ₄ ∙ 2H ₂ O. Sa pormula ng espongha nito ay matunaw kahit sa hydrochloric acid sa pagkakaroon ng murang luntian o oxygen. Mabilis itong inaatake ng fused alkali oxides at peroxides at din sa pamamagitan ng fluorine at chlorine na halos 500 ° C (932 ° F). Pinagsasama rin ang Palladium ng isang bilang ng mga elemento ng nonmetallic sa pag-init, tulad ng posporus, arsenic, antimonyo, silikon, asupre, at selenium. Ang isang serye ng mga palladium compound ay maaaring ihanda sa +2 oksihenasyon ng estado; maraming mga compound sa estado ng +4 at iilan sa 0 estado ay kilala rin. Kabilang sa mga transition metal palladium ay may isa sa mga pinakamalakas na tendensya upang makabuo ng mga bono na may carbon. Ang lahat ng mga compound ng palladium ay madaling mabulok o nabawasan sa libreng metal. Ang isang may tubig na solusyon ng potassium tetrachloropalladate (II), K ₂ PdCl ₄, ay nagsisilbing isang sensitibong detektor para sa mga carbon monoxide o olefin gas dahil ang isang itim na pag-urong ng metal ay lilitaw sa pagkakaroon ng napakaliit na halaga ng mga gas. Ang natural na palladium ay binubuo ng isang halo ng anim na matatag na isotopes: palladium-102 (1.02 porsyento), palladium-104 (11.14 porsyento), palladium-105 (22.33 porsyento), palyada-106 (27.33 porsiyento), palladium-108 (26.46 porsiyento), at palladium-110 (11.72 porsyento).

Mga Katangian ng Elemento

numero ng atomic	46
konting bigat	106.40
temperatura ng pagkatunaw	1,554.9 ° C (2,830.8 ° F)
punto ng pag-kulo	2,963 ° C (5,365 ° F)
tiyak na gravity	12.02 (0 ° C [32 ° F])
estado ng oksihenasyon	+2, +4
pagsasaayos ng elektron	[Kr] 4d 10